Pengertian Ionisasi dan Energi Ionisasi

Pengertian Ionisasi - Ionisasi adalah proses di mana satu atau lebih elektron dikeluarkan dari atom atau molekul. Partikel bermuatan yang dihasilkan disebut ion. Sebagai contoh, perhatikan atom oksigen. Atom oksigen terdiri dari nukleus yang mengandung delapan proton dan delapan neutron. Setiap proton membawa muatan listrik positif tunggal, dan setiap neutron netral secara listrik. Atom oksigen juga mengandung delapan elektron, masing-masing membawa muatan listrik negatif tunggal. Dengan delapan muatan positif dan delapan muatan negatif, maka atom oksigen netral.


Beberapa elektron dalam atom dapat dihilangkan dengan mudah. Jika sebuah atom oksigen kehilangan satu elektron misalnya, maka akan memiliki delapan muatan positif dan hanya tujuh muatan negatif. Secara keseluruhan atom akan memiliki muatan listrik +1. Jika dua elektron dihilangkan, maka akan memiliki muatan +2.


Dalam beberapa keadaan, atom oksigen juga bisa mendapatkan elektron. Jika memperoleh satu elektron, maka akan memiliki delapan muatan positif dan sembilan muatan negatif, atau muatan keseluruhan −1. Atom oksigen yang terisi dalam semua kasus di atas tidak lagi disebut atom tetapi disebut ion. Jika membawa muatan positif, maka disebut sebagai kation, dan jika membawa muatan negatif maka disebut sebagai anion.


Molekul juga dapat diionisasi. Molekul adalah kumpulan atom yang disatukan oleh pasangan elektron bersama. Jika sebuah elektron dalam sebuah molekul dihilangkan, bagian dari molekul yang tersisa menjadi bermuatan, seperti halnya dengan atom. Misalnya, jika molekul nitrogenkehilangan elektron, itu menjadi kation dengan muatan +1.



Energi ionisasi


Elektron dalam sebuah atom tertarik ke inti atom oleh gaya listrik. Sebuah elektron bermuatan negatif dan nukleus/inti bermuatan positif. Karena muatan yang berlawanan menarik satu sama lain, sebuah elektron cenderung tetap dengan inti atomnya.


Untuk menghilangkan elektron dari atom, energi harus disediakan untuk mengatasi gaya tarik nukleus/inti. Energi itu disebut energi ionisasi.




[caption id="attachment_3389" align="aligncenter" width="989"]Ionisasi Ionisasi[/caption]

Energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron berbeda dari atom ke atom. Contohnya perbedaan antara hidrogen dan natrium. Hidrogen hanya memiliki satu elektron, yang terletak cukup dekat dengan nukleusnya. Diperlukan banyak energi untuk mengatasi daya tarik inti hidrogen untuk elektronnya. Natrium memiliki 11 elektron, salah satunya berada pada jarak yang relatif jauh dari nukleus. Gaya tarik oleh nukleus untuk elektron terluar itu kecil, dibandingkan dengan gaya dalam atom hidrogen. Elektron natrium terluar dapat dihilangkan dengan jumlah energi yang relatif kecil.


Perbandingan ini dapat dikonfirmasi dengan melihat energi ionisasi pertama untuk hidrogen dan natrium. Energi ionisasi pertama adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron pertama dari sebuah atom. Untuk hidrogen, angka itu adalah 1.312 kilojoule per mol, dan untuk natrium adalah 495,9 kilojoule per mol. (Mol adalah unit yang digunakan untuk mewakili sejumlah partikel, biasanya atom atau molekul.)


Pengukuran serupa dapat dilakukan untuk menghilangkan elektron kedua, elektron ketiga, elektron keempat, dan seterusnya, dari sebuah atom. Pengukuran ini dikenal sebagai energi ionisasi kedua, energi ionisasi ketiga, energi ionisasi keempat, dan seterusnya.




Istilah


Kristal: Suatu padatan yang tersusun dari ion bermuatan positif dan negatif.

Disosiasi: Proses dimana ion dilepaskan dari kristal, biasanya dalam larutan air.

Ion: Molekul atau atom yang kehilangan satu atau lebih elektron dan karenanya bermuatan listrik.

Energi ionisasi: Jumlah energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom atau molekul, sehingga menghasilkan ion bermuatan positif.

Molekul: Partikel terkecil yang terdiri dari senyawa, terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat satu sama lain oleh pasangan elektron yang dibagi.


Ionisasi dalam larutan. Istilah ionisasi juga memiliki arti kedua ketika digunakan dalam diskusi larutan. Cara zat berperilaku elektrik dalam larutan air seringkali sangat berbeda dari cara mereka berperilaku sebagai padatan atau gas. Sebagai contoh, perhatikan senyawa yang dikenal sebagai asam asetat. Asam asetat adalah cairan yang tidak menghantarkan arus listrik. Namun, ketika asam asetat ditambahkan ke air, larutan yang terbentuk akan mengalirkan arus listrik.


[irp posts="2648" name="Pengertian Asam Basa (Kuat, Lemah, dan Fungsinya)"]

Agar larutan mengalirkan arus listrik, ion harus ada. Asam asetat murni terbuat dari molekul. Tidak mengandung ion. Jika Anda mengalirkan arus listrik pada asam asetat, tidak ada yang terjadi karena tidak ada ion. Namun, perubahan penting terjadi ketika asam asetat ditambahkan ke air. Molekul air memiliki kemampuan untuk memecah molekul asam asetat, memecahnya menjadi ion hidrogen dan ion asetat. Sekarang setelah ion muncul, larutan air asam asetat dapat menghantarkan arus listrik. Proses ini dikenal sebagai ionisasi karena ion dihasilkan dari suatu zat (asam asetat) yang tidak mengandung ion pada awalnya.


Disosiasi. Kisah serupa tentang konduktivitas dan nonkonduktivitas natrium klorida dapat diceritakan. Jika kedua ujung baterai dihubungkan ke kristal besar natrium klorida, tidak ada arus listrik yang mengalir. Orang mungkin menebak bahwa hasil ini menunjukkan bahwa tidak ada ion dalam natrium klorida. Namun, bukan itu masalahnya.


Memang, kristal natrium klorida seluruhnya terdiri dari ion, ion natrium bermuatan positif dan ion klorida bermuatan negatif. Masalahnya adalah, bahwa ion-ion ini disatukan dengan sangat erat oleh gaya listrik. Ion natrium terikat erat dengan ion klorida, dan sebaliknya.


Namun, situasinya berubah ketika natrium klorida ditambahkan ke air. Molekul air dapat memisahkan ion natrium dan ion klorida dengan cara yang sama seperti mereka menghancurkan molekul asam asetat. Setelah ion natrium dan ion klorida tidak lagi terikat erat satu sama lain, mereka bebas berkeliaran melalui larutan garam/air.


Istilah yang diberikan untuk perubahan ini adalah disosiasi. Istilah itu berarti bahwa ion sudah ada dalam kristal natrium klorida sebelum dimasukkan ke dalam air. Air tidak menciptakan ion, hanya membebaskan mereka. Inilah perbedaan antara membuat ion dan membebaskannya yang membedakan antara ionisasi dari disosiasi.


Belum ada Komentar untuk "Pengertian Ionisasi dan Energi Ionisasi"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel