Perhitungan Titrasi Asam Basa


Titrasi asam basa adalah reaksi netralisasi yang dilakukan di laboratorium untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui. Mol asam akan sama dengan mol basa pada titik ekivalen. Jadi, jika Anda tahu satu nilai saja, maka Anda secara otomatis tahu yang lainnya. Berikut cara melakukan perhitungannya:




Masalah Titrasi Asam Basa


[irp posts="2648" name="Pengertian Asam Basa (Kuat, Lemah, dan Fungsinya)"]


Jika Anda titrasi asam hidroklorat dengan natrium hidroksida, persamaannya adalah:


HCl + NaOH → NaCl + H 2 O




Anda dapat melihat dari persamaan ada rasio molar 1:1 antara HCl dan NaOH. Jika Anda tahu bahwa titrasi 50,00 ml larutan HCl membutuhkan 25,00 ml NaOH 1,00 M, Anda dapat menghitung konsentrasi asam klorida, HCl. Berdasarkan rasio molar antara HCl dan NaOH, Anda tahu bahwa pada titik ekivalen :




mol HCl = mol NaOH






[caption id="attachment_3798" align="aligncenter" width="748"]Titrasi Asam Basa Titrasi Asam Basa[/caption]


Larutan Titrasi Asam-Basa




Molaritas (M) adalah mol per liter larutan, sehingga Anda dapat menulis ulang persamaan untuk memperhitungkan molaritas dan volume:




HCl x volume HCl = M NaOH x volume NaOH





Susun ulang persamaan untuk mengisolasi nilai yang tidak diketahui. Dalam hal ini, Anda mencari konsentrasi asam klorida (molaritasnya):





HCl = M NaOH x volume NaOH / volume HCl







Sekarang, cukup masukkan nilai-nilai yang diketahui untuk memecahkan yang tidak diketahui:





HCl = 25,00 ml x 1,00 M / 50,00 ml




HCl = 0,50 M HCl



Belum ada Komentar untuk "Perhitungan Titrasi Asam Basa"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel